Question

определите эдс гальвонического элементс , составленного ищ медного и оловяннного электродонов, написать уравнение электродонов процессов​

Answer 1

Ответ:

Э. д. с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47В. Изменится ли э. д. с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

Решение:

E(Pb2+/Pb) = -0,13B; E(Cu2+/Cu) = +0,34B.

ЭДС элемента определяется как разница потенциалов катода и анода:

ЭДС = Е(катод) - Е(анод) = +034 - (-0,13) = +0,47В.

Answer 2

ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента можно определить, используя потенциалы двух полуреакций, происходящих на его электродах. Для элемента, составленного из медного и оловянного электродов, эти полуреакции и их потенциалы можно записать следующим образом:

1. Полуреакция на медном электроде (медь окисляется): Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻ Потенциал этой полуреакции обозначается как E°(Cu²⁺/Cu). Для стандартных условий (1 моль/л и 25°C) его значение составляет примерно +0,34 В.

2. Полуреакция на оловянном электроде (олово окисляется): Pb(s) → Pb²⁺(aq) + 2e⁻ Потенциал этой полуреакции обозначается как E°(Pb²⁺/Pb). Для стандартных условий его значение составляет примерно -0,13 В.

Чтобы найти ЭДС гальванического элемента, вычитаем потенциал полуреакции на оловянном электроде из потенциала полуреакции на медном электроде:

ЭДС = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Pb²⁺/Pb) ЭДС = (+0,34 В) - (-0,13 В) ЭДС ≈ +0,47 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента, составленного из медного и оловянного электродов, составляет примерно +0,47 В.