Question

При какой температуре давление газа в баллоне будет равно 2×10(5) Па,если при 17 градусов С оно равно 1,45×10(5)Па?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t₁ = 17°C;       T₁ = 273 + 17 = 290 К

p₁ = 1,45·10⁵ Па

p₂ = 2,00·10⁵ Па

______________

t₂ - ?

По закону Шарля:

T₂/T₁ = p₂/p₁

T₂ = ( p₂/p₁ )·T₁ = (2,00/1,45)·290 ≈ 400 К

t₂ = 400 - 273 = 127°C

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа: $P_1V_1 = P_2V_2$, где $P_1$ и $P_2$ - давления газа, $V_1$ и $V_2$ - объемы газа при соответствующих состояниях.

Известно, что $P_1 = 1.45 \times 10^5$ Па (давление при 17°C), и давление $P_2$ должно быть $2 \times 10^5$ Па. Также известно, что температура не меняется, а значит, температура в обоих случаях одинаковая.

Давайте обозначим объем газа при известном давлении и температуре как $V_1$ (при 17°C), а объем газа при неизвестном давлении и той же температуре как $V_2$.

$P_1V_1 = P_2V_2$

Мы хотим найти $V_2$, поэтому перепишем уравнение:

$V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2}$

Подставляя известные значения:

$V_2 = \frac{1.45 \times 10^5 \, \text{Па} \times V_1}{2 \times 10^5 \, \text{Па}}$

Мы знаем, что $V_1$ не меняется, так как температура остается постоянной. Подставляем это значение:

$V_2 = \frac{1.45 \times 10^5 \, \text{Па} \times V_1}{2 \times 10^5 \, \text{Па}} = 0.725 \times V_1$

Таким образом, при давлении $2 \times 10^5$ Па и той же температуре объем газа будет составлять $0.725$ от объема газа при давлении $1.45 \times 10^5$ Па.