Question

1.В процессе разложения 2H2O = 2H2 + O2 было израсходовано 54 г воды. Определите объем (н.у.) полученного кислорода.

Answer 1

Дано: масса израсходованной воды - 54 г

Нужно найти: объем полученного кислорода.

Для решения данной задачи используем закон Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что при разложении воды образуется водород и кислород в соотношении 2:1.

Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Сначала найдем количество вещества воды:

m(H2O) = m(воды) / M(H2O) m(H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

Используя соотношение 2:1, найдем количество вещества кислорода:

n(O2) = n(H2O) / 2 n(O2) = 3 моль / 2 = 1.5 моль

Теперь можно найти объем полученного кислорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях объем 1 моль газа равен 22.4 л.

V(O2) = n(O2) * V(mol) V(O2) = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, объем полученного кислорода при нормальных условиях составляет 33.6 л.