Question

найдите массу оксида кальция (г) и объём углекислого газа (л) при н.у.,образующихся при разложениии 30 г карбоната кальция?срочно

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно уравнению, 1 моль карбоната кальция разлагается на 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

1 моль CaCO3 имеет молярную массу 100,09 г/моль. Таким образом, 30 г CaCO3 содержат (30 г / 100,09 г/моль) ≈ 0,2998 моль CaCO3.

Так как количество молей CaO и CO2 одинаково, то масса оксида кальция будет равна массе карбоната кальция, то есть 30 г.

Теперь найдем объем углекислого газа при н.у.

1 моль углекислого газа занимает при н.у. объем 22,4 л. Таким образом, 0,2998 моль CO2 займут (0,2998 моль * 22,4 л/моль) ≈ 6,71 л.

Итак, масса оксида кальция (CaO) составляет 30 г, а объем углекислого газа (CO2) при н.у. составляет примерно 6,71 л.