Question

при взаимодействии 25,6 грамм оксида 2 валентного металла с водородом образуется 3,6 грамм водяного пара определите металл

Answer 1

Для определения металла, который образует оксид, можно использовать закон сохранения массы.

Масса оксида металла, образованного при взаимодействии с водородом, равна 25,6 г.

Масса воды, образованной при этом взаимодействии, равна 3,6 г.

Масса кислорода в оксиде металла можно определить, вычитая массу воды из массы оксида:

Масса кислорода = Масса оксида - Масса воды = 25,6 г - 3,6 г = 22 г.

Так как масса кислорода в оксиде металла равна 22 г, то металл должен иметь валентность 2 (двухвалентный металл).

Однако, по условию задачи, в оксиде присутствует 2 валентности металла (2+ и 4+), поэтому конкретный металл не может быть однозначно определен на основе только данной информации. Для точного определения металла необходимо дополнительное исследование или информация о его свойствах.