Question

Знайдіть масу осаду який утворився при зливанні 73г 50% розчину хлоридної кислоти з аргентум нітрату

Answer 1

Щоб знайти масу осаду, який утворився при зливанні 73 г 50% розчину хлоридної кислоти з аргентум нітрату, ми можемо використати реакцію між цими речовинами та визначити, скільки хлориду аргентуму осаджується.

Реакція між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум нітратом (AgNO₃) має наступний вигляд:

\[HCl(aq) + AgNO₃(aq) \rightarrow AgCl(s) + HNO₃(aq).\]

Масові співвідношення в реакції можна визначити з коефіцієнтів перед речовинами у рівнянні. З рівняння видно, що одна молекула \(HCl\) та одна молекула \(AgNO₃\) утворюють одну молекулу \(AgCl\).

1 моль \(HCl\) реагує з 1 моллю \(AgNO₃\) для утворення 1 молі \(AgCl\).

Маса молекул:

\[ \begin{align*} &\text{Маса } HCl = 36.46 \ \text{г/моль}, \\ &\text{Маса } AgNO₃ = 169.87 \ \text{г/моль}, \\ &\text{Маса } AgCl = 143.32 \ \text{г/моль}. \end{align*} \]

Тепер розглянемо масові кількості реагентів. Ми маємо 73 г 50% розчину хлоридної кислоти. З 50% розчину \(HCl\) можна визначити, що у 100 г розчину міститься \(36.5 \ \text{г } HCl\) (50% від 73 г).

Масова кількість \(AgNO₃\) буде дорівнювати тій самій масі, оскільки масові співвідношення в реакції 1:1.

Тепер знайдемо кількість молей реагентів:

\[ \begin{align*} &\text{Моли } HCl = \frac{\text{Маса } HCl}{\text{Маса молекули } HCl} = \frac{36.5 \ \text{г}}{36.46 \ \text{г/моль}} \approx 1 \ \text{моль}, \\ &\text{Моли } AgNO₃ = \frac{\text{Маса } AgNO₃}{\text{Маса молекули } AgNO₃} = \frac{36.5 \ \text{г}}{169.87 \ \text{г/моль}} \approx 0.215 \ \text{моль}. \end{align*} \]

Так як коефіцієнт перед \(AgCl\) у рівнянні реакції 1, кількість молей \(AgCl\) буде дорівнювати кількість молей інших реагентів, тобто 0.215 моль.

Знайдемо масу осаду:

\[ \text{Маса осаду } AgCl = \text{Моли } AgCl \times \text{Маса молекули } AgCl = 0.215 \ \text{моль} \times 143.32 \ \text{г/моль} \approx 30.82 \ \text{г}. \]

Отже, маса осаду, який утворився при зливанні 73 г 50% розчину хлоридної кислоти з аргентум нітрату, дорівнює приблизно 30.82 г.