Question

Очень срочно! 1)задача вычислите массу алюминия,вступившего в реакцию с серой,если образовалось 0.2 моль сульфида алюминия

Answer 1

Конечно, я могу помочь! Давайте начнем с уравнения реакции между алюминием и серой:

\[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

Из уравнения видно, что для образования сульфида алюминия, 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль \(Al_2S_3\).

Известно, что образовалось 0.2 моль сульфида алюминия (\(Al_2S_3\)).

Теперь нам нужно найти количество моль алюминия, которое участвовало в реакции. По соотношению в уравнении реакции, каждые 2 моля алюминия образуют 1 моль \(Al_2S_3\).

\[ 2Al \rightarrow Al_2S_3 \]

\[ 2 \text{ моль } Al \rightarrow 1 \text{ моль } Al_2S_3 \] \[ 1 \text{ моль } Al \rightarrow \frac{1}{2} \text{ моль } Al_2S_3 \]

Таким образом, 0.2 моль \(Al_2S_3\) соответствуют \(0.2 \cdot \frac{1}{2} = 0.1\) моль алюминия.

Теперь для вычисления массы алюминия воспользуемся молярной массой \(Al\), которая составляет примерно 27 г/моль.

Масса алюминия \(m\) вычисляется по формуле:

\[ m = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]

\[ m = 0.1 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \]

\[ m = 2.7 \text{ г} \]

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с серой и образовавшего 0.2 моль сульфида алюминия, составляет 2.7 грамма.