Question

какой объем (н.у.) занимают 6* 10^23 молекул сероводорода H2S 07.12.2014

Answer 1

N(H2S) = 6*10^23 молекул
n(H2S) = N/NA = 6*10^23/6*10^23 = 1 моль
V = n * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 литра

Answer 2

Для расчета объема 6 * 10^23 молекул сероводорода (H2S) в нормальных условиях, мы используем идеальный газовый закон, который гласит:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в данном случае количество молекул, выраженное в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в данном случае взята нормальная комнатная температура 293 К)

Мы хотим найти V, поэтому мы можем переписать формулу следующим образом:

V = nRT / P

У нас есть количество молекул (n = 6 * 10^23) и температура (T = 293 К), но нам также необходимо знать давление газа P. В нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере или приблизительно 101325 Па.

Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу:

V = (6 * 10^23 * 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К) / 101325 Па

Работая с числами:

V = (4,9588 * 10^24 Дж) / 101325 Па

V ≈ 4,89 * 10^19 м³

Таким образом, объем, занимаемый 6 * 10^23 молекулами сероводорода (H2S) в нормальных условиях, составляет приблизительно 4,89 * 10^19 м³.