Question

В 250 г 12%-го раствора бромида калия пропустили 56 мл газообразного хлора (н.у.). Сколько г нового простого вещества образовалось?

Answer 1

2KBr+Cl2=2KCl+Br2
m(KBr)=250г·0,12=30г
n(KBr)=30г/74,5г/моль=0,403 моль
n(Cl)=0,056л/22,4л/моль=0,025 моль
KBr был в избытке,расчитываем по хлору
mBr2=0,025·80г/моль=2г
ответ: масса=2г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала найдем количество вещества бромида калия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = концентрация * объем

Масса бромида калия = 250 г * 12% = 30 г

Далее, составим уравнение реакции между бромидом калия и хлором:

2 KBr + Cl2 -> 2 KCl + Br2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль бромида калия требуется 1 моль хлора. Следовательно, количество молей хлора, которое реагировало с бромидом калия, равно количеству молей бромида калия.

Молярная масса бромида калия (KBr) = 39.1 г/моль + 79.9 г/моль = 119 г/моль

Количество молей бромида калия = масса / молярная масса = 30 г / 119 г/моль ≈ 0.252 моль

Таким образом, количество молей хлора, которое реагировало с бромидом калия, также составляет 0.252 моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля бромида (Br2) требуется 1 моль хлора (Cl2). Следовательно, количество молей бромида (Br2), образовавшегося в результате реакции, также составляет 0.252 моль.

Молярная масса бромида (Br2) = 79.9 г/моль * 2 = 159.8 г/моль

Масса образовавшегося бромида = количество молей * молярная масса = 0.252 моль * 159.8 г/моль ≈ 40.2 г

Таким образом, образовалось примерно 40.2 г нового простого вещества (бромида).