Question

Помогите пжлс Серная кислота прореагировала с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и 27г воды. Вычислите массу исходных веществ и полученный в результате реакции соли

Answer 1

H2SO4+2KOh=K2SO4+2H2O
$n(h20) = 27 \div 18 = 1.5 mol$
$n(k2so4) = 0.5n(h20) = 0.75mol$
$m(k2so4) = 0.75 \times 174 = 130.5g$
$n(koh) = n(h20) = 1.5mol$
$m(koh) = 1.5 \times 56 = 84g$
$n(h2so4) =n (k2so4) = 0.75mol$
$m(h2so4) = 0.75 \times 98 = 73.5g$

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

На основании данного уравнения можно сделать вывод, что для образования сульфата калия (K2SO4) и 27 г воды (H2O) необходимо применить 1 моль серной кислоты (98 г/моль) и 2 моль гидроксида калия (56 г/моль).

Для нахождения молей исходных веществ, запишем уравнение перевода массы веществ в количество веществ:

масса = моль * молярная масса

Масса серной кислоты равна массе воды, то есть 27 г. Следовательно, моли серной кислоты также равны 27 г / 98 г/моль ≈ 0,275 моль.

Масса гидроксида калия равна массе серной кислоты, то есть 27 г. Следовательно, моли гидроксида калия равны 27 г / 56 г/моль ≈ 0,482 моль.

Таким образом, масса исходных веществ - серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH) - составляет 27 г.

Масса полученной в результате реакции соли - сульфата калия (K2SO4) составляет 0,275 моль * 174 г/моль ≈ 47,95 г.

Полученные результаты могут быть округлены до двух десятичных знаков.