Question

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора NaOH с раствором нитратной кислоты 250 г с массовой долей 20%.

Answer 1

Mв-ва=mР-ра*w=250*0,2(20/100)=50г.
nHNO3=m/Mr(63)=50/63=. 0,79моль
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
nNaNO3=nHNO3(по уравнению)=0,79моль.
mNaNO3=0,79*Mr(23+62=85)=67,4г это ответ

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии раствора NaOH с раствором нитратной кислоты, мы должны учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Рассмотрим реакцию между NaOH и HNO3: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула NaOH соответствует одной молекуле NaNO3. При этом молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль, а молярная масса NaNO3 - примерно 85 г/моль.

Дано, что масса раствора нитратной кислоты составляет 250 г с массовой долей 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г нитратной кислоты.

Для расчета массы соли, образующейся при реакции, мы должны сначала найти количество нитратной кислоты, содержащейся в данном растворе.

Масса нитратной кислоты = массовая доля × масса раствора = 20% × 250 г = 50 г

Далее, с учетом соотношения в реакции, мы можем сказать, что 50 г нитратной кислоты соответствуют 50 г NaNO3.

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии раствора NaOH с раствором нитратной кислоты, составляет 50 г.