Question

Помогите пожалуйста закончить уравнение овр составить электронный баланс раставить коэффициенты указать окислитель и восстановитель а)KNO2+KCLO3=KCL+KNO3 B)HNO3(разб.)+Ag

Answer 1

3KNO2+KClO3=KCl+3KNO3
N(+3)-2e=N(+5)   |6|3
Cl(+5)+6e=Cl(-1)  |2|1
N(+3) восстановитель
Cl(+5) окислитель

3Ag+4HNO3разб=3AgNO3+NO+2H2O
Ag(0)-1e=Ag(+1)  |3
N(+5)+3e=N(+2)  |1
Ag(0)-восстановитель
N(+5)-окислитель

Answer 2

Давайте разберем каждое уравнение пошагово.

Уравнение A:

\[ KNO_2 + KClO_3 = KCl + KNO_3 \]

Электронный баланс:

На первом шаге определим изменение степени окисления каждого элемента:

1. K (поташ) имеет степень окисления +1 в каждом соединении. 2. N (азот) может иметь степени окисления от -3 до +5. 3. O (кислород) обычно имеет степень окисления -2.

Итак, у нас есть:

- \(KNO_2\): \(+1 + x - 2 \cdot 1 = 0\), отсюда \(x = +1\). - \(KClO_3\): \(+1 + x - 3 \cdot 2 = 0\), отсюда \(x = +5\). - \(KCl\): \(+1 - 1 = 0\). - \(KNO_3\): \(+1 + x - 3 \cdot 2 = 0\), отсюда \(x = +5\).

Теперь у нас есть изменение степени окисления для каждого элемента.

Составление электронного баланса:

\[ KNO_2 + KClO_3 = KCl + KNO_3 \]

1. KNO2 может быть рассмотрено как \(\frac{1}{2}N_2O_2\). 2. Таким образом, у нас есть:

\[ \frac{1}{2}N_2O_2 + KClO_3 = KCl + \frac{1}{2}N_2O_3 \]

3. Теперь добавим электроны. Изменение степени окисления азота составляет 3 единицы (от \(+1\) до \(+5\)), поэтому нам нужно умножить всю реакцию на 3 электрона:

\[ \frac{1}{2}N_2O_2 + KClO_3 + 3e^- = KCl + \frac{1}{2}N_2O_3 \]

Постановка коэффициентов:

Теперь нужно сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Балансируем каждый элемент поочередно.

- Атомы K: 2 с каждой стороны (всего 4). - Атомы Cl: 1 с каждой стороны (всего 2). - Атомы N: 1 с каждой стороны (всего 2). - Атомы O: 8 с каждой стороны.

\[ \frac{1}{2}N_2O_2 + 2KClO_3 + 3e^- = 2KCl + \frac{1}{2}N_2O_3 \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение.

Определение окислителя и восстановителя:

- Окислитель: элемент, который теряет электроны. В данном случае \(KClO_3\) — поташ хлоратный. - Восстановитель: элемент, который получает электроны. В данном случае \(KNO_2\) — поташ азотистый.

Уравнение B:

\[ HNO_3 + Ag = ? \]

Электронный баланс:

1. H (водород) имеет степень окисления +1 в каждом соединении. 2. N (азот) может иметь степени окисления от -3 до +5. 3. O (кислород) обычно имеет степень окисления -2. 4. Ag (серебро) обычно имеет степень окисления +1.

Итак, у нас есть:

- \(HNO_3\): \(+1 + x - 3 \cdot 2 = 0\), отсюда \(x = +5\). - \(Ag\): \(+1 - 1 = 0\).

Составление электронного баланса:

\[ HNO_3 + Ag = ? \]

Добавим электроны. Изменение степени окисления азота составляет 4 единицы (от \(+1\) до \(+5\)), поэтому нам нужно умножить всю реакцию на 4 электрона:

\[ HNO_3 + 4e^- + Ag = ? \]

Теперь у нас есть уравнение с электронами.

Постановка коэффициентов:

Теперь нужно сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Балансируем каждый элемент поочередно.

- Атомы H: 1 с каждой стороны. - Атомы N: 1 с каждой стороны. - Атомы O: 3 с каждой стороны. - Атомы Ag: 1 с каждой стороны.

\[ HNO_3 + 4e^- + Ag = HNO_3 + Ag \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение.

Определение окислителя и восстановителя:

- Окислитель: элемент, который теряет электроны. В данном случае \(HNO_3\) — азотная кислота. - Восстановитель: элемент, который получает электроны. В данном случае \(Ag\) — серебро.