Question

За рівнянням реакції ZnS+O2=ZnO-SO2 розрахуйте який об'єм кисню потрібно взяти, якщо в реакції утворилося 31 л сірнистого газу​

Answer 1

                              Х л                                       31 л

   2ZnS        +       3O2      =      2ZnO      +     2SO2

                       n=3 моль                                 n=2 моль

                  Vm=22,4 л/моль                        Vm=22,4 л/моль

                  V = 67,2 л                                     V = 44,8 л

Х л     О2     -    31 л  SO2

67,2 л  О2   -   44,8 л SO2

V(O2) = 67,2 * 31 / 44,8 =46,5 л

Answer 2

За рівнянням реакції ZnS + O2 = ZnO + SO2, ви шукаєте об'єм кисню, який потрібно взяти, якщо в реакції утворилося 31 л сірнистого газу.

Для розрахунку об'єму кисню, спочатку визначимо стехіометричний коефіцієнт для кисню у реакції. За рівнянням, бачимо, що одна молекула ZnS реагує з однією молекулою O2, утворюючи одну молекулу ZnO та одну молекулу SO2.

Таким чином, стехіометричний коефіцієнт для кисню дорівнює 1.

Тепер, коли ми знаємо стехіометричний коефіцієнт для кисню, ми можемо використати його для розрахунку об'єму кисню. Оскільки об'єм газу пропорційний кількості молекул, ми можемо встановити наступне співвідношення:

1 молекула O2 = 1 молекула SO2 = 31 л сірнистого газу

Таким чином, об'єм кисню, який потрібно взяти, дорівнює 31 л.

Відповідь: Об'єм кисню, який потрібно взяти, становить 31 л.