Question

1. Вычислите какая масса оксида меди (II) образующегося при разложении 62 г гидроксида меди (II) 2. Вычислите массу оксида, образующегося при взаимодействии 156г 20%-го раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида магния

Answer 1

....................................................................................

Answer 2

1. Вычисление массы оксида меди (II) при разложении гидроксида меди (II):

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и оксида меди (II) (CuO).

Молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.55 г/моль

Молярная масса CuO = молярная масса Cu + молярная масса O Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль Молярная масса CuO = 79.55 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

Масса Cu(OH)2 = 62 г Молярная масса Cu(OH)2 = 97.55 г/моль

Количество молей Cu(OH)2 = Масса Cu(OH)2 / Молярная масса Cu(OH)2 Количество молей Cu(OH)2 = 62 г / 97.55 г/моль Количество молей Cu(OH)2 ≈ 0.635 моль

При разложении гидроксида меди (II), мы получаем эквивалентное количество молей CuO.

Масса CuO = Количество молей CuO * Молярная масса CuO Масса CuO = 0.635 моль * 79.55 г/моль Масса CuO ≈ 50.52 г

Таким образом, масса оксида меди (II), образующегося при разложении 62 г гидроксида меди (II), составляет около 50.52 г.

2. Вычисление массы оксида при взаимодействии раствора карбоната натрия и раствора хлорида магния:

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы карбоната натрия (Na2CO3), хлорида магния (MgCl2) и оксида (MgO).

Молярная масса Na2CO3 = 22.99 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 3 * 12.01 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Молярная масса MgCl2 = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль Молярная масса MgO = 40.31 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

Масса раствора карбоната натрия = 156 г Массовая концентрация раствора карбоната натрия = 20% Объем раствора карбоната натрия = (Масса раствора карбоната натрия / Концентрация раствора карбоната натрия) * 100 Объем раствора карбоната натрия = (156 г / (20 г/100 мл)) * 100 Объем раствора карбоната натрия ≈ 780 мл

При взаимодействии раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида магния, происходит реакция, в результате которой образуется оксид магния.

Мольное соотношение между Na2CO3 и MgO: 1 моль Na2CO3 + 1 моль MgCl2 → 1 моль MgO + 2 моль NaCl

Масса MgO = (Количество молей MgO * Молярная масса MgO) / Количество молей Na2CO3 Масса MgO = ((Количество молей Na2CO3 * 1 моль MgO) * Молярная масса MgO) / Количество молей Na2CO3 Масса MgO = Молярная масса MgO Масса MgO = 40.31 г/моль

Таким образом, масса оксида, образующегося при взаимодействии 156 г 20%-го раствора карбоната натрия с избытком раствора хлорида магния, составляет 40.31 г.