Question

Какие соли называются комплексными и чем они отличаются от двойных? Написать уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: K{AuBr4}; Na2{Ag(S2O3)2}; K2{Fe(CN)6NO}; {Cr(NH3)3(H2O)3)CI3; {Co(NH3)6}CL3

Answer 1

Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Например, KAl(SO₄)₂·12H₂O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:

KAl(SO₄)₂ = К⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²⁻

Комплексные соли - это соли, в состав которых входят комплексный катион и анион, либо катион и комплексный анион. Например, K₃[Al(OH₃)(Cl)₃] тригидроксотрихлороалюминат калия, K₃[Fe(CNS)₆]- гексатиоцианатоферрат (III) калия, K₂[Fe(CN)₆NO] гексацианонитраферрат калия, [Co(NH₃)₆]CI₃ хлоридгексаамминкобальта.

 

Характеристика комплексной соли:

1) Ионы противоположного знака, связанные с комплексным ионом, образуют внешнюю сферу.

2) Комплексный ион состоит из комплексообразователя и лигандов и образует внутреннюю сферу (внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки).

3) Комплексообразователь – это d-элемент, имеющий на внешнем уровне достаточное количество свободных орбиталей (Cu⁺², Ag⁺, Pt⁺⁴, Fe⁺², Fe⁺³, Co⁺², Co⁺³).

4) Лиганды – это ионы и молекулы, имеющие свободные электронные пары (OH⁻, CN⁻, CI⁻, NH₃, H₂O).

5) Координационное число - это число лигандов в комплексном ионе.

 

а)  K[AuBr4] тетрабромоаурат(3) калия  

K -внешняя сфера,   [AuBr₄]- внутренняя сфера, Au -комплексообразователь Br₄- лиганд

Координационное число 4

Диссоциация тетрабромоаурат(3) калия  

K[AuBr₄] = K⁺ + [AuBr₄]⁻

б) Na₃ [Ag(S₂O₃)₂ - битиосульфатоаргенат (I) натрия:

Na3 внешняя сфера,  [Ag(S₂O₃)₂]  - внутренняя сфера, Ag комплексообразователь, (S₂O₃)₂  лиганд.  Координационное число 2

Na₃[Ag(S₂O₃)₂] =3Na⁺ +  [Ag(S₂O₃)₂]³⁻

Эти комплексные соли, характеризуйте сами, используя информацию выше. 

K₂[Fe(CN)₆NO]; [Cr(NH₃)₃(H2O)₃)]CI₃; [Co(NH₃)₆]CL₃

Answer 2

Комплексные соли - это соединения, в которых ионы металла (центрального атома) образуют структуру с одним или несколькими негативно заряженными лигандами (молекулами или ионами).

Отличие комплексных солей от двойных заключается в том, что в комплексных соединениях металл координатно связан с одним или несколькими лигандами, образуя структуру комплекса, а в двойных соединениях ионы металла и ионы не металла связаны ионной связью.

Уравнения электролитической диссоциации данных соединений:

1) K[PtBr4]: K[PtBr4] -> K+ + [PtBr4]^-

2) Na2[Ag(S2O3)2]: Na2[Ag(S2O3)2] -> 2Na+ + [Ag(S2O3)2]2-

3) K2[Fe(CN)6]NO: K2[Fe(CN)6]NO -> 2K+ + [Fe(CN)6]4- + NO3-

4) [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3: [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 -> [Cr(NH3)3(H2O)3]3+ + 3Cl-

5) [Co(NH3)6]Cl3: [Co(NH3)6]Cl3 -> [Co(NH3)6]3+ + 3Cl-

В этих уравнениях K+, Na+ и NO3- являются ионами, которые полностью диссоциируют в растворе, [PtBr4]^-, [Ag(S2O3)2]2-, [Fe(CN)6]4-, [Cr(NH3)3(H2O)3]3+ и [Co(NH3)6]3+ являются комплексными ионами, которые также диссоциируют в растворе. Cl- является анионом, который также диссоциирует в растворе.