Question

При сжигании магния массой 6,08г выделяется 152,5 кДж теплоти.Складить термохимическое уравнение реакции горения магния.

Answer 1

Сначала мы перевели все в моли, потом составили термохимическое уравнение и наши количество тепла

Answer 2

Магний при сжигании реагирует с кислородом из воздуха, образуя оксид магния (MgO). Термохимическое уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

В данном уравнении указаны коэффициенты стехиометрической пропорции между реагентами и продуктами реакции. Согласно уравнению, для полного сжигания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, и в результате образуется 2 моль оксида магния.

Теплота, выделяющаяся при сжигании магния массой 6,08 г и составляющая 152,5 кДж, является молярной теплотой горения магния. Чтобы найти молярную теплоту горения, необходимо разделить данное значение на количество молей магния, которое соответствует массе 6,08 г. Для этого необходимо знать молярную массу магния.

Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль. Тогда количество молей магния можно найти следующим образом:

масса магния (в г) / молярная масса магния (в г/моль) = количество молей магния

6,08 г / 24 г/моль = 0,253 моль магния

Теперь, чтобы найти молярную теплоту горения магния, необходимо разделить выделенную теплоту на количество молей магния:

152,5 кДж / 0,253 моль = 602,4 кДж/моль

Таким образом, молярная теплота горения магния составляет около 602,4 кДж/моль.