Question

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции протекающей по схеме al+koh+h2o >k3(al(oh)6)+h2

Answer 1

2Al+ 2KOH + 6H2O-> 2K[Al(OH)4] + 3H2
Al(0) -3e -> Al(+3)    2    ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0)  3    в-ие
ок-ль

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция

В данной задаче нам предлагается расставить коэффициенты перед веществами в уравнении окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. Уравнение реакции, которое нам дано, выглядит следующим образом:

Al + KOH + H2O → K3(Al(OH)6) + H2

Для решения этой задачи по методу электронного баланса сначала нужно определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

Определение окислителя и восстановителя

Окислитель — это вещество, которое принимает электроны от другого вещества и само при этом восстанавливается. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны другому веществу и само при этом окисляется.

В данной реакции вещество Al теряет электроны и окисляется, а вещество H2 получает электроны и восстанавливается. Таким образом, Al является окислителем, а H2 — восстановителем.

Шаги решения

1. Найдем изменения степеней окисления элементов в реакции.

У Al степень окисления увеличивается с 0 до +3, поскольку он отдает три электрона и превращается в ион Al^3+. У H степень окисления уменьшается с 0 до -1, поскольку он принимает один электрон и превращается в ион H^-.

2. Составим полуреакции для окислителя (Al) и восстановителя (H2).

Окислитель (Al): Al → Al^3+ + 3e^-

Восстановитель (H2): 2H^+ + 2e^- → H2

3. Уравняем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях.

Умножим полуреакцию окислителя на 2, чтобы согласовать количество электронов: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

Теперь оба ионных уравнения содержат одинаковое количество передаваемых электронов.

4. Составим уравнение реакции, объединив полуреакции.

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K3(Al(OH)6) + 3H2

Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении окислительно-восстановительной реакции, рассчитанные методом электронного баланса, будут следующими:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K3(Al(OH)6) + 3H2