Question

Помогите решить,отдаю последние баллы определите массу осадка PbSO4. который образуется в реакции раствора массой 200г, содержащего серную кислоту с массовой долей 9,8% с раствором PbNO3

Answer 1

Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4+2HNO3
mH2SO4=200*9,8/100=19,6 г
nH2SO4=19,6/Mr98=0,2 моль
nPbSO4=nH2SO4=0,2моль по уравнению
mPbSO4=0,2*Mr(посчитайте сами атомные веса по таблице Менделеева и сложите)=ответ

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с данными и шагами решения.

Имеется реакция между раствором серной кислоты (\(H_2SO_4\)) и раствором нитрата свинца (\(Pb(NO_3)_2\)), в результате которой образуется осадок серы (\(PbSO_4\)).

У нас есть раствор массой 200 г, содержащий серную кислоту (\(H_2SO_4\)) с массовой долей 9,8%. Это означает, что масса серной кислоты в растворе равна \(0,098 \times 200\, \text{г} = 19,6\, \text{г}\). Обозначим массу \(H_2SO_4\) как \(m_{H_2SO_4}\).

Сравнивая уравнение реакции: \[Pb(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + 2HNO_3.\]

Мы видим, что мольная пропорция между \(Pb(NO_3)_2\) и \(H_2SO_4\) равна 1:1. Таким образом, моль масса \(PbSO_4\) будет также равна мольной массе \(Pb(NO_3)_2\).

Найдем мольную массу \(Pb(NO_3)_2\). Молярная масса свинца (\(Pb\)) равна приблизительно 207,2 г/моль, а молярная масса нитрата (\(NO_3\)) равна приблизительно 62 г/моль. Таким образом, молярная масса \(Pb(NO_3)_2\) равна \(207,2 + 2 \times 62 = 331,2\, \text{г/моль}\).

Теперь, чтобы найти массу \(PbSO_4\), нужно преобразовать массу \(H_2SO_4\) в моли и затем использовать мольную пропорцию между \(H_2SO_4\) и \(PbSO_4\). Мольная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) составляет приблизительно 98 г/моль.

\[n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} = \frac{19,6}{98} \, \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, мольная пропорция между \(H_2SO_4\) и \(PbSO_4\) равна 1:1. Таким образом, количество молей \(PbSO_4\) (\(n_{PbSO_4}\)) также равно \(19,6/98\, \text{моль}\).

Теперь найдем массу \(PbSO_4\):

\[m_{PbSO_4} = n_{PbSO_4} \times M_{PbSO_4} = \frac{19,6}{98} \times 331,2\, \text{г} \approx 66,3\, \text{г}\]

Итак, масса осадка \(PbSO_4\), который образуется в результате реакции, составляет приблизительно 66,3 г.