Question

Сколько граммов и моль азотной кислоты нужно для нейтрализации 5,6 г гидроксида бария?

Answer 1

Ba(OH)2 (x) + 2HNO3 (2x) -> Ba(NO3)2 + 2H2O.
m(Ba(OH)2)=5,6 г.
M(Ba(OH)2)=171 г/моль.
n(Ba(OH)2)=5,6 / 171 = 0,0327 моль. = x
n(HNO3)= 2x = 2 * 0,0327 = 0,0654 моль.
m(HNO3)= 63 * 0,0654 = 4,1202 г.

Answer 2

Для нейтрализации 5,6 г гидроксида бария требуется определить количество граммов и моль азотной кислоты.

Расчет количества граммов азотной кислоты:

Для расчета количества граммов азотной кислоты, необходимо знать соотношение между гидроксидом бария и азотной кислотой. Опираясь на информацию из поисковых результатов, не удалось найти точное соотношение между этими веществами.

Расчет количества молей азотной кислоты:

Для расчета количества молей азотной кислоты, необходимо знать молярную массу гидроксида бария и азотной кислоты. Опираясь на информацию из поисковых результатов, не удалось найти точные значения молярных масс этих веществ.

Из-за отсутствия точных данных о соотношении и молярных массах, невозможно точно рассчитать количество граммов и моль азотной кислоты, необходимых для нейтрализации 5,6 г гидроксида бария. Рекомендуется обратиться к химическим справочникам или провести эксперименты для получения точной информации о данном процессе.