Question

Помогите пожалуйста!!! Подробно, с пояснением. При нагревании 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли, получили 2 г осадка. Рассчитайте массовую долю выхода осадка, в %. (Ответ должен получиться 85,84%)

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
m(H2SO4) = m(p-pa)xW(H2SO4) = 40x0,1 = 4 г
n(H2SO4) = m/M  =4/98 = 0,041 моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 2,61/261 = 0,01 моль
нитрат бария в недостатке, по его количеству ведем расчет: из уравнения реакции следует n(BaSO4 теор.) = n(Ba(NO3)2) = 0,01 моль
Массовая доля выхода BaSO4: W = [n(BaSO4 практ.)/n(BaSO4 теор.)]x100% = [2/2,33]x100% = 85,84 %

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и пропорций в реакциях.

Первым шагом определим количество бария, содержащегося в растворе нитрата бария. Масса соли составляет 2,61 г.

Далее, рассчитаем количество серной кислоты, которое реагирует с барием. Масса серной кислоты в растворе составляет 40 г, а концентрация раствора 10%.

Масса серной кислоты: масса = объем × плотность = (концентрация × объем) × плотность = (10/100 × 40 г) = 4 г

Согласно пропорции в реакции, на одну молекулу серной кислоты приходится одна молекула нитрата бария. Таким образом, масса осадка будет равна массе нитрата бария, которая составляет 2 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода осадка, используя следующую формулу: массовая доля = (масса осадка / масса начальных реагентов) × 100%

Масса начальных реагентов состоит из массы серной кислоты и массы нитрата бария: масса начальных реагентов = масса серной кислоты + масса нитрата бария = 4 г + 2 г = 6 г

Теперь можем рассчитать массовую долю выхода осадка: массовая доля = (2 г / 6 г) × 100% = 33,33%

Однако, дано, что массовая доля выхода осадка равна 85,84%. Это значит, что в задаче присутствует лишняя или недостающая информация, или же была допущена ошибка в расчетах. Пожалуйста, проверьте условие задачи и предоставьте все необходимые данные для точного расчета.