Question

По уравнению реакции Zn(OH)2=Zn O+H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198г исходного вещества.

Answer 1

Молярная масса $Zn(OH)_2$ равна 65+(1+16)*2 = 99 грамм/моль Значит, исходного вещества 198/99 = 2 моль. По уравнению реакции из одной молекулы гидроксида цинка образуется одна молекула оксида цинка. Значит, станет 2 моля оксида цинка. Молярная масса оксида цинка равна 65+16=81 грамм/моль. Значет, станет 2 * 81 = 162 грамма оксида цинка.

Ответ: 162 грамма $ZnO$

Answer 2

Mr(Zn(OH)2)= 65+(16+1)*2= 99 г/моль
Mr(ZnO)= 65+16=81г/моль
m(ZnO)=198г*81г/моль / 99г/моль=162 г
ответ: 162 г.

Answer 3

Уравнение реакции и масса оксида цинка

Уравнение реакции разложения Zn(OH)2 на ZnO и H2O можно записать следующим образом:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Мы хотим определить массу оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 198 г исходного вещества (Zn(OH)2).

К сожалению, в предоставленных источниках не содержится прямой информации о массе оксида цинка, образующегося при разложении 198 г Zn(OH)2. Поэтому, я не могу точно определить эту массу на основе предоставленных данных.

Если у вас есть дополнительные сведения о реакции или массе оксида цинка, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам более подробно.