Question

Серу массой 3,2 г сожгли в 6,72 л кислорода. Определите сколько литров оксида серы (IV) образовалось

Answer 1

S + O2 = SO2
n(S) = m / M = 3,2 / 32 = 0,1 моль
n(O2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
Сера в недостатке, значит:
n(SO2) = n(S)
V(SO2) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: Образовалось 2,24 л Оксида Серы (IV).

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Мы знаем, что масса серы равна 3,2 г, а объем кислорода равен 6,72 л. Мы также знаем, что молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

Сначала мы должны найти количество молей серы и кислорода, используя их массы и молярные массы:

Моли серы = масса серы / молярная масса серы Моли серы = 3,2 г / 32 г/моль Моли серы = 0,1 моль

Моли кислорода = объем кислорода / молярный объем кислорода (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л) Моли кислорода = 6,72 л / 22,4 л/моль Моли кислорода = 0,3 моль

Теперь мы видим, что стехиометрическое соотношение между серой и кислородом в реакции сгорания 1:1, поэтому количество молей серы, сгоревшей, равно количеству молей кислорода, потребившемуся для сгорания.

Таким образом, количество молей оксида серы (IV), образовавшегося, также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти объем оксида серы (IV):

V = nRT/P

V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосфере). В этом случае температура T = 273 K, а давление P = 1 атм.

V = 0,1 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 K / 1 атм V ≈ 2,25 л

Таким образом, объем оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 3,2 г серы в 6,72 л кислорода, составляет примерно 2,25 л.