Question

Какой объем газа выделится при электролизе расплава 149г хлорида калия ,если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

149          80%
KCL=K+Cl
74.5        22.4       x=149*22.4\74.5=44.8
                                80%= x*100/44.8

                          3584=100x
                             x=35.84

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что при электролизе расплава хлорида калия происходит реакция разложения вещества на элементы: 2KCl -> 2K + Cl2.

Молярная масса KCl равна 74.55 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70.9 г/моль.

Исходя из этого, можно рассчитать количество вещества KCl, которое участвует в реакции: 149 г / 74.55 г/моль = 2 моль KCl.

Так как реакция происходит с образованием Cl2, то количество вещества Cl2 будет равно количеству вещества KCl, умноженному на коэффициент перед Cl2 в уравнении реакции (в данном случае 1): 2 моль KCl * 1 = 2 моль Cl2.

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного, мы можем рассчитать количество выделившегося газа: 2 моль Cl2 * 80% = 1.6 моль Cl2.

Наконец, чтобы рассчитать объем выделившегося газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

Таким образом, объем выделившегося газа будет равен: V = 1.6 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 35.7 л.

Итак, при электролизе расплава 149 г хлорида калия выделится примерно 35.7 л газа.