Question

Определитель массу 2,4,6- тринитрофенола образующегося при взаимодействии 9,2г фенола с 21г азотной кислоты

Answer 1

C6H5OH+3HNO3=C6H2OH(NO2)3+3H2O;
Mr(C6H5OH)=94;
Mr(HNO3)=63;
Mr(C6H2OH(NO2)3)=229;
n(C6H5OH)=m/M=9,2/94=0,09 моль;
n(HNO3)=21/63=0,3 моль;
n(CH5OH)<n(C6H2OH(NO2)3);
n(C6H5OH)=C6Н2OH(NO2)3);
m(C6H2OH(NO2)3)=n*M=0,09*229=20,62г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и расчет молярных масс веществ.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия фенола с азотной кислотой:

C6H5OH + HNO3 -> C6H2(NO2)3OH + H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса фенола (C6H5OH): 12*6 + 1*6 + 16 + 1 = 94 г/моль

Молярная масса азотной кислоты (HNO3): 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(фенола) = m/M = 9,2/94 = 0,098 моль n(азотной кислоты) = m/M = 21/63 = 0,333 моль

Теперь найдем коэффициенты в уравнении реакции, умножив количество вещества каждого реагента на их соответствующие коэффициенты:

n(фенола) = 0,098 моль n(азотной кислоты) = 0,333 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед фенолом равен 1, а перед азотной кислотой - 1. Теперь мы можем найти количество вещества продукта, 2,4,6-тринитрофенола:

n(продукта) = min(n(фенола), n(азотной кислоты)) = 0,098 моль

Теперь найдем массу образовавшегося продукта:

m(продукта) = n*M = 0,098*213 = 20,8 г

Итак, масса образовавшегося 2,4,6-тринитрофенола при реакции 9,2 г фенола с 21 г азотной кислоты составляет 20,8 г.