Question

Вычислить объем водорода, который выделится в реакции Mg+HCL=... mр-ра (HCL)=250г W (HCL)=7.3%

Answer 1

Mg + HCl = MgCl2+ H2↑
m(HCl)=7,3/100х250=18,25 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=18,25/36,5=0,5 моль
n(H2)=n(HCl)=0,5 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4х0,5=11,2 л

Answer 2

Для вычисления объема выделенного водорода в реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl), нам необходимо знать массу раствора HCl (mр-ра), его концентрацию (W(HCl)) и молярную массу водорода (H2).

Молярная масса водорода (H2):

Молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль.

Масса соляной кислоты (HCl):

Из условия задачи дано, что масса раствора HCl составляет 250 г.

Концентрация соляной кислоты (HCl):

Дано, что концентрация раствора HCl составляет 7.3%.

Расчет количества водорода (H2):

1. Найдем количество вещества HCl, используя следующую формулу: количество вещества (HCl) = масса (HCl) / молярная масса (HCl)

Где молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.

количество вещества (HCl) = 250 г / 36.5 г/моль

2. Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между HCl и H2: 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2.

3. Наконец, найдем количество вещества H2, используя соотношение из уравнения реакции: количество вещества (H2) = количество вещества (HCl) / 2

Объем водорода можно вычислить, используя следующую формулу: объем (H2) = количество вещества (H2) * 22.4 л/моль

Здесь 22.4 л/моль - это объем одного моля газа при стандартных условиях.

Примерный расчет:

1. Количество вещества (HCl) = 250 г / 36.5 г/моль ≈ 6.85 моль 2. Количество вещества (H2) ≈ 6.85 моль / 2 ≈ 3.425 моль 3. Объем (H2) ≈ 3.425 моль * 22.4 л/моль ≈ 76.7 л

Таким образом, при данных условиях реакции между магнием и соляной кислотой, примерно 76.7 литров водорода будет выделено. Обратите внимание, что это лишь приблизительный расчет, и реальный объем может отличаться в зависимости от условий проведения реакции.