Question

Сколько аммиaка образуется при взаимодействии 44,8 н2 с 22,4л N2

Answer 1

Дано:
V(H2) = 44,8 л
V(N2) = 22,4 л
Найти:
V(NH3)-?

Решение. Задача на избыток-недостаток

3H2 + N2 = 2NH3
Из уравнения реакции видно, что три объема водорода
заимодействуют с одним объемом азота. С 22,4 л азота прореагирует
7,2 л водорода, следовательно, водород взят в недостатке. Так
ак реакция проходит между газообразными веществами с уменьшением
бъема продукта реакции, то V(NH3)= 2/3V(H2)
V(NH3) = 2/3*44,8 л = 29,867 л
Ответ: 29,867 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать молярные объемы газов, а также учитывать закон пропорциональности между объемами реагирующих газов и количеством веществ, выраженных в молях.

1. Сначала найдем количество аммиака (NH3), которое образуется при данной реакции.

Уравнение реакции: N2 + 3H2 --> 2NH3

Согласно уравнению реакции, мольный коэффициент пропорциональности между N2 и NH3 равен 1:2. Это означает, что для образования 1 моля N2, необходимо 2 моля NH3.

Для расчета количества молей NH3, образовавшихся из взаимодействия 44,8 Н2, мы должны умножить это значение на 2 (так как N2 и H2 в реакции соотносятся между собой в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции):

Моли аммиака = 44,8 Н2 * (2 моль NH3 / 3 моль H2) = 29,87 моль NH3

2. Теперь нам нужно найти объем этого аммиака, при условии, что его плотность равна 0,771 г/л (искомый объем обозначим как V).

Масса аммиака (m) определяется по формуле m = n * M, где n - количество молей, а M - молярная масса.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, поэтому:

Масса аммиака = 29,87 моль NH3 * 17 г/моль = 508,79 г

Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема (V = m / p), где p - плотность.

V = 508,79 г / 0,771 г/л ≈ 660,26 л

Таким образом, при взаимодействии 44,8 л H2 с 22,4 л N2 образуется примерно 660,26 л аммиака (NH3).