Question

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ(ОБЩИЕ ДЛЯ КИСЛОТ)

Answer 1

Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): H3O4P Формула в виде текста: H3PO4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 98 Температура плавления (в °C): 42,35 Температура разложения (в °C): 213 Продукты термического разложения: пирофосфорная кислота, вода. Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 548 (20°C)
диэтиловый эфир: 525 (20°C)
этанол: растворим 
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Плотность: 1,87 (20°C, г/см3)
Показатель диссоциации: pKa (1) = 2,12 (25 C, вода)
pKa (2) = 7,2 (25 C, вода)
pKa (3) = 11,9 (25 C, вода)
H0 (1) = -5,2 (25 C, )

Answer 2

Химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для кислот)

Ортофосфорная кислота (H3PO4) является одной из самых распространенных и важных неорганических кислот. Она обладает рядом химических свойств, которые являются общими для большинства кислот. Давайте рассмотрим некоторые из них:

1. Кислотные свойства: Ортофосфорная кислота является кислотой и образует ион H+ в водном растворе. Это означает, что она может донорировать протон (H+) другим веществам. Когда ортофосфорная кислота реагирует с основанием, происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется соль и вода.

2. Реакция с металлами: Ортофосфорная кислота может реагировать с некоторыми металлами, образуя соли фосфорной кислоты и выделяя водород. Например, реакция с металлом цинком (Zn) приводит к образованию соли цинка и выделению молекул водорода.

3. Окислительные свойства: Ортофосфорная кислота может проявлять окислительные свойства в некоторых реакциях. Например, она может окислять некоторые вещества, такие как сернистая кислота (H2SO3), до более высоких окислительных состояний.

4. Реакция с основаниями: Ортофосфорная кислота реагирует с основаниями, образуя соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией. Например, реакция с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию соли натрия и воды.

5. Реакция с металлическими оксидами: Ортофосфорная кислота может реагировать с металлическими оксидами, образуя соли фосфорной кислоты. Например, реакция с оксидом кальция (CaO) приводит к образованию соли кальция и воды.

6. Реакция с аммиаком: Ортофосфорная кислота может реагировать с аммиаком (NH3), образуя аммонийную соль и воду.

7. Реакция с металлами активной группы: Ортофосфорная кислота может реагировать с металлами активной группы, такими как натрий (Na) и калий (K), образуя соли фосфорной кислоты и выделяя водород.

8. Реакция с карбонатами и гидрокарбонатами: Ортофосфорная кислота может реагировать с карбонатами и гидрокарбонатами, образуя соли фосфорной кислоты, углекислый газ (CO2) и воду.

9. Реакция с аминокислотами: Ортофосфорная кислота может реагировать с аминокислотами, образуя фосфаты аминокислот и выделяя воду.

10. Реакция с алкоголями: Ортофосфорная кислота может реагировать с алкоголями, образуя эфиры фосфорной кислоты и выделяя воду.

11. Реакция с органическими соединениями: Ортофосфорная кислота может реагировать с органическими соединениями, такими как спирты и карбонильные соединения, образуя фосфаты и эфиры фосфорной кислоты.

Это лишь некоторые из общих химических свойств ортофосфорной кислоты. Она также имеет множество других свойств и может быть использована в различных химических реакциях и процессах.