Question

1)Определить массу гидроксида натрия и массу его 10% раствора, необходимого для нейтрализации 7,3 г 20% раствора соляной кислоты 2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)

Answer 1

Надеюсь решение еще актуально)

Answer 2

1) Определение массы гидроксида натрия и массы его 10% раствора, необходимого для нейтрализации 7,3 г 20% раствора соляной кислоты

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать химические уравнения реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Шаг 2: Определим молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl):

- Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль- Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль Шаг 3: Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 20% растворе, используя массу и процентное содержание:

- Масса HCl в 20% растворе = 7,3 г × 0,20 = 1,46 г

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации соляной кислоты, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

- 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH

Шаг 5: Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации соляной кислоты:

- Масса NaOH = количество вещества NaOH × молярная масса NaOH - Количество вещества NaOH = количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl - Масса NaOH = (1,46 г / 36,46 г/моль) × 39,00 г/моль ≈ 1,56 г

Шаг 6: Рассчитаем массу 10% раствора гидроксида натрия:

- Масса 10% раствора NaOH = масса NaOH / (концентрация NaOH / 100%) - Масса 10% раствора NaOH = 1,56 г / (10 / 100) = 15,6 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 7,3 г 20% раствора соляной кислоты, составляет примерно 1,56 г, а масса его 10% раствора составляет примерно 15,6 г.

2) Определение массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа(II) (FeSO4):

2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2

Шаг 2: Определим молярные массы гидроксида калия (KOH) и сульфата железа(II) (FeSO4):

- Молярная масса KOH = 39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль- Молярная масса FeSO4 = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) = 151,91 г/моль Шаг 3: Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) в 5% растворе, используя массу и процентное содержание:

- Масса KOH в 5% растворе = 5,6 г × 0,05 = 0,28 г

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества сульфата железа(II) (FeSO4), необходимого для полного осаждения гидроксида калия:

- 2 моль KOH соответствуют 1 моль FeSO4

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата железа(II) (FeSO4), необходимого для полного осаждения гидроксида калия:

- Масса FeSO4 = количество вещества FeSO4 × молярная масса FeSO4 - Количество вещества FeSO4 = 0,5 × количество вещества KOH = 0,5 × (масса KOH / молярная масса KOH) - Масса FeSO4 = 0,5 × (0,28 г / 56,11 г/моль) × 151,91 г/моль ≈ 0,38 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II), составляет примерно 0,38 г.