Question

Нашатырный спирт, используемый в медицине, – это 10%-йраствор NH3 вводе плотностью 958 кг/м3. Какой объем NH3, приведенный к н.у., можно получить при кипячении 100 мл нашатырного спирта?

Answer 1

Дано:
ω(NH4OH) = 10% = 0,1
ρ(NH4OH) = 958 кг/м³ = 0,958 г/мл
V(NH3) - ?
m(p-pa NH4OH) = 100 мл*0,958 г/мл = 95,8 г
m(NH4OH) = 95,8 г*0,1 = 9,58 г
M(NH4OH)= 35 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(NH4OH) = 9.58 г/35 г/моль = 0,27371 моль
NH4OH => NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции следует, что 
∨(NH3) = ∨(NH4OH) = 0.27371 моль
V(NH3) = Vm*∨(NH3)
V(NH3) = 22,4 л/моль*0,27371 моль = 6,131 л
Ответ: 6,131 л

Answer 2

Дано:
ω(NH₄OH) = 10% = 0,1
ρ(NH₄OH) = 958 кг/м³ = 0,958 г/мл
Найти:
V(NH₃) - ?
Решение:
m(p-pa NH₄OH) = 100 мл*0,958 г/мл = 95,8 г
m(NH₄OH) = 95,8 г*0,1 = 9,58 г
M(NH₄OH)= 35 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(NH₄OH) = 9,58 г/35 г/моль = 0,27371 моль
NH₄OH => NH₃(газ) + H₂O
Из уравнения реакции =>
∨(NH₃) = ∨(NH₄OH) = 0,27371 моль
V(NH₃) = Vm*∨(NH₃)
V(NH₃) = 22,4 л/моль*0,27371 моль = 6,131 л
Ответ: 6,131 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для приведения объема газа к нормальным условиям (н.у.) необходимо использовать пропорцию:

V1/T1 = V2/T2,

где V1 и T1 - исходный объем и температура газа, V2 и T2 - объем и температура газа при нормальных условиях.

В данной задаче исходный объем газа равен 100 мл (0,1 л), температура газа при нормальных условиях составляет 273,15 К. Также известно, что нашатырный спирт содержит 10%-й раствор NH3, а его плотность равна 958 кг/м3.

Для начала необходимо определить количество вещества NH3 в нашатырном спирте. Для этого воспользуемся формулой:

m = V * ρ,

где m - масса вещества, V - его объем, ρ - плотность вещества.

Масса NH3 равна:

m = 0,1 л * 958 кг/м3 = 95,8 г.

Затем необходимо определить количество вещества NH3 по молярной массе:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса NH3 равна 17 г/моль, поэтому количество вещества NH3 составляет:

n = 95,8 г / 17 г/моль = 5,64 моль.

Используя уравнение состояния идеального газа, можно определить объем NH3 при нормальных условиях:

PV = nRT,

V2 = nRT2 / P2,

где V2 - объем NH3 при нормальных условиях, P2 - давление газа при нормальных условиях (равное 1 атм), T2 - температура газа при нормальных условиях (равная 273,15 К).

Подставляя известные значения, получаем:

V2 = 5,64 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К / 1 атм = 123,6 л.

Таким образом, при кипячении 100 мл нашатырного спирта можно получить объем NH3, приведенный к нормальным условиям, равный 123,6 л.