Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО! ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!! Вычислить массу осадков, полученных при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция массой 100г, содержащего 3% чистого вещества.

Answer 1

Дано:
m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,
ω%[Ca(OH)₂] =3%
-------------------------------
Найти массу осадка-?
1. Находим массу чистого гидроксида кальция:
m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.
2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.
n(CaCO₃)=0.04моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,04мольх100г./моль=4г.
6. Ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.

Answer 2

Calculation of Precipitate Mass

To calculate the mass of precipitate obtained when passing carbon dioxide gas through a solution of calcium hydroxide, we need to consider the reaction between carbon dioxide and calcium hydroxide. The balanced chemical equation for this reaction is:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

According to the equation, one mole of calcium hydroxide reacts with one mole of carbon dioxide to produce one mole of calcium carbonate and one mole of water.

To determine the mass of precipitate, we need to know the molar mass of calcium carbonate. The molar mass of calcium carbonate (CaCO3) is approximately 100.09 g/mol.

Given that the solution of calcium hydroxide has a mass of 100 g and contains 3% pure substance, we can calculate the mass of pure calcium hydroxide in the solution:

Mass of pure calcium hydroxide = 100 g × (3/100) = 3 g

Now, we can calculate the number of moles of calcium hydroxide:

Number of moles of calcium hydroxide = (mass of pure calcium hydroxide) / (molar mass of calcium hydroxide)

Number of moles of calcium hydroxide = 3 g / 74.093 g/mol (molar mass of calcium hydroxide)

Using the balanced chemical equation, we know that one mole of calcium hydroxide reacts with one mole of carbon dioxide to produce one mole of calcium carbonate. Therefore, the number of moles of carbon dioxide is equal to the number of moles of calcium hydroxide.

Now, we can calculate the mass of carbon dioxide:

Mass of carbon dioxide = (number of moles of carbon dioxide) × (molar mass of carbon dioxide)

Mass of carbon dioxide = (number of moles of calcium hydroxide) × (molar mass of carbon dioxide)

Finally, we can substitute the values into the equation to calculate the mass of carbon dioxide:

Mass of carbon dioxide = (3 g / 74.093 g/mol) × (44.01 g/mol) = 1.78 g

Therefore, the mass of precipitate obtained when passing carbon dioxide gas through a solution of calcium hydroxide with a mass of 100 g and containing 3% pure substance is approximately 1.78 grams.