Question

Кусочек металлической меди массой 6,4г полностью прореагировал с кислородом до образования оксида чёрного цвета. Полученный оксид без остатка растворили в сульфатной кислоте. Определите массу образовавшейся соли. Помогите плиз! Зависит оценка от этого задания

Answer 1

6.4г            х г
2Сu+O2=2CuO ; х г=6.4*160/128=8 грамм.
128г         160г
Далее:
  8г                  х г
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ; х г=8*160/80=16 грамм.
 80г                160г
Ответ: 16 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать законы сохранения массы и электронейтральности.

Сначала найдем массу полученного оксида. Из условия задачи известно, что кусочек меди полностью прореагировал с кислородом. Согласно закону сохранения массы, масса оксида равна сумме массы меди и кислорода, который принял участие в реакции.

Масса меди: 6,4 г Молярная масса меди (Cu): 63,55 г/моль Масса кислорода: масса меди - масса оксида Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль

Масса оксида = (масса меди + масса кислорода) Масса оксида = (6,4 г + (6,4 г - масса оксида)) Масса оксида = 12,8 г - масса оксида

Решим уравнение и найдем массу оксида: Масса оксида = 12,8 г - Масса оксида 2 * Масса оксида = 12,8 г Масса оксида = 12,8 г / 2 Масса оксида = 6,4 г

Таким образом, масса оксида, полученного в результате реакции, составляет 6,4 г.

Затем, рассмотрим реакцию растворения оксида в сульфатной кислоте. По закону электронейтральности, в реакции протекает обмен протонов (H+) на катионы металла (Cu2+). Следовательно, масса соли, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе катиона металла.

Масса соли = масса катиона металла Масса соли = масса меди = 6,4 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 6,4 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли равна 6,4 г.