Question

Реакция разложения бромоводорода на простые вещества протекает в сосуде вместимостью 2л. Первоначально в сосуде содержалось 0,5 моль HBr. Через 20 с количество вещества HBr стало равно 0,3 моль, ещё через 40 с - 0,1 моль, а ещё через 1 мин - 0,05 моль. Рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах и постройте график, показывающий зависимость скорости реакции от времени.

Answer 1

Спрашивай чего не поймешь 

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом действующих масс, который гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Таким образом, можем записать уравнение реакции разложения бромоводорода:

2 HBr -> H2 + Br2

где H2 и Br2 - продукты реакции.

По условию задачи, мы знаем количество вещества HBr на разных временных этапах реакции:

t = 0 с: n(HBr) = 0,5 моль t = 20 с: n(HBr) = 0,3 моль t = 40 с: n(HBr) = 0,1 моль t = 1 мин: n(HBr) = 0,05 моль

Для расчета средней скорости реакции на каждом временном этапе, мы можем использовать следующую формулу:

v = (n2 - n1) / (t2 - t1)

где v - скорость реакции, n2 и n1 - количество вещества на конечном и начальном временном этапах, t2 и t1 - конечное и начальное время.

Рассчитаем среднюю скорость реакции на каждом временном этапе:

t = 0 с: v1 = (0,3 моль - 0,5 моль) / (20 с - 0 с) = -0,02 моль/с t = 20 с: v2 = (0,1 моль - 0,3 моль) / (40 с - 20 с) = -0,01 моль/с t = 40 с: v3 = (0,05 моль - 0,1 моль) / (1 мин - 40 с) = -0,05 моль/с

Теперь, чтобы построить график зависимости скорости реакции от времени, мы можем использовать полученные значения скоростей на каждом временном этапе. Ось времени откладываем по горизонтальной оси, а ось скорости - по вертикальной оси.

График будет иметь следующий вид:

| | . | . . | . . |______________________ 0 с 20 с 40 с 1 мин

На данном графике мы видим, что скорость реакции уменьшается со временем, что является типичным для реакций разложения.