Question

Степень ионизации 0,14 М раствора муравьиной кислоты НСООН=4,24%.Вычислите константу ионизации этой кислоты.

Answer 1

HCOOH= H+ + HCOO- 
(1-a)C       aC      aC
здесь a(альфа)
K=(aC*aC)/(1-a)C      здесь а очень маленький и поэтому можно его не учитывать. поэтому
K=a2C    K=(0.0424)2*0.14=0,00025

Answer 2

Для вычисления константы ионизации муравьиной кислоты (HCOOH) можно воспользоваться формулой:

% ионизации = (константа ионизации / начальная концентрация) * 100%

где % ионизации - это 4,24%, начальная концентрация - это 0,14 М.

Теперь можно выразить константу ионизации:

константа ионизации = (% ионизации * начальная концентрация) / 100%

Подставляя значения:

константа ионизации = (4,24 * 0,14) / 100 = 0,005936

Таким образом, константа ионизации муравьиной кислоты составляет 0,005936.