Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 0,5 моль аммиака

Answer 1

Дано:
V(HCl) = 4,48 л
n(NH3) = 0,5 моль
Найти:
m(NH4Cl) = ?
Решение.

n(HCl) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
HCl + NH3 = NH4Cl
Из уравнения n(NH3)>n(HCl)
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0.2 моль
M(NH4Cl) = 53.5 г/моль
m(NH4Cl) = 0.2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г
Ответ: 10,7 г

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся при взаимодействии хлороводорода и аммиака

Для расчета массы соли, образующейся при взаимодействии хлороводорода и аммиака, необходимо знать соотношение реагентов и их количество.

Из предоставленной информации известно, что объем хлороводорода составляет 4,48 л, а количество аммиака - 0,5 моль.

Определение массы соли, образующейся при данной реакции, требует знания уравнения реакции. Однако, в предоставленных источниках не указано конкретное уравнение реакции между хлороводородом и аммиаком.

Без уравнения реакции невозможно точно определить массу образующейся соли. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам, чтобы получить уравнение реакции и выполнить расчет.

Обратите внимание: Для точного расчета массы соли, образующейся при реакции, также необходимо учесть условия реакции, например, температуру и давление.

Пожалуйста, предоставьте уравнение реакции, чтобы я мог выполнить расчет или задайте другой вопрос, если у вас есть.