Question

К 9.8 г ортофосфорной кислоты добавили 12.7 г гидроксида натрия.Определим массу образовавшейся соли

Answer 1

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
n(H3PO4)=9,8г/98г/моль=0,1моль
n(NaOH)=12,7г/40г/моль=0,3175 моль 
NaOH в избытке
n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,1моль
m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль= 16,4г

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли сначала нужно найти мольные соотношения между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента: Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 12.7 г / 40 г/моль = 0.3175 моль

Так как NaOH и H3PO4 реагируют в соотношении 1:3, то NaOH является избыточным реагентом. Это значит, что вся H3PO4 будет использована в реакции.

Теперь найдем количество образовавшейся соли: Мольная масса Na3PO4 = 164 г/моль Количество вещества Na3PO4 = 0.1 моль (так как H3PO4 полностью реагирует)

Масса образовавшейся соли = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 164 г/моль = 16.4 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 16.4 г.