Question

1) Сколько граммов воды образуется при взрыве гремучего газа если при этом сгорело 10 грамм водорода 2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 33,6 литров метана Помогите пожалуйста

Answer 1

1) 2H2+O2= 2H2O
n(H2)= 10÷2=5моль
nH2=nH2O=5моль т.о. m(H2O)= 5×18=90 грамм
2)CH4+2O2= CO2+2H2O
n(CH4)=33.6÷22.4=1.5моль по уравнению: nO2=2nCH4=3моль
V(O2)= 3×22.4=67.2 литра

Answer 2

1) При сгорании 10 граммов водорода образуется 90 граммов воды. Это можно рассчитать по химическому уравнению реакции сгорания водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O. Таким образом, при сгорании 10 граммов водорода образуется 90 граммов воды.

2) Для сжигания 33,6 литров метана необходимо знать, что при сгорании 1 моль метана (CH4) требуется 2 моль кислорода (O2). Поэтому для рассчета объема кислорода потребуется знать, сколько молей метана содержится в 33,6 литрах. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. После нахождения количества молей метана можно рассчитать количество молей кислорода, учитывая соотношение реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачами. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обращаться.