Question

Рассчитайте массу воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора, содержащего 19,6 г серной кислоты, раствором гидроксида натрия. (Сделайте все понятно и с дано, пожалуйста)

Answer 1

Дано:
m(H2SO4) = 19,6 г
+NaOH
Найти:
m(H2O)-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19.6 г/98 г/моль =0.2 моль
M(H2O) = 18 г/моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2O)=2n(H2SO4)
n(H2O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O)
m(H2O) = 0,4 моль*18 г/моль = 7,2 г
Ответ: 7,2 г

Answer 2

Для расчета массы воды, образовавшейся при полной нейтрализации раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия, и при этом образуется две молекулы воды.

Дано: Масса серной кислоты (H2SO4) = 19,6 г

Чтобы рассчитать массу воды, образовавшейся при полной нейтрализации, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в молях, используя молярную массу серной кислоты.