Question

Срочно пожалуйста помогите!!!

Answer 1

1.Хром повышает устойчивость к коррозии и окислению. Хром относится к металлам катодного покрытия.
Поскольку рН<7, т. е. среда кислая, деполяризация – водородная (это катодный процесс) ; а поскольку хром активнее железа, то на аноде будет востанавливаться хром:
Анод (+): 2| Cr - 3e = Cr(3+)
Катод (-): 3| 2H(+) + 2e = H2
Суммарное: Cr + 6H(+) = 2Cr(3+) + 3H2
2. В Al-Fe следует ожидать наибольший ЭДС, так как разность значений их стандартных электродных потенциалов больше.
Al (-1,662)+(Fe -0,440)=-2,102
Al (-1,662)+(Zn -0,764)=-2,426
Чем значение ближе к нолю, тем ЭПД БОЛЬШЕ.
3. Гальванический элемент в котором цинк является катодом.
А(-) Mn|Mn2+ || Zn2+|Zn (+)К
А: Mn → Mn2+ + 2e
К: Zn2+ + 2e → Zn0
Суммарная реакция: Mn + Zn2+ → Zn + Mn2+
Гальванический элемент в котором цинк является анодом.
А(-) Zn|Zn+2 || Cu+2|Cu (+)К
А: Zno → Zn+2 + 2e
К: Cu+2 + 2e → Cuo
Суммарная реакция: Zn+ Cu2+ → Cu + Zn2+
4. m = Мэ*I*t/F
Мэ=(m*F)/(I*t)=48,8г-экв/моль
5. Электролиз раствора сульфида лития: При электролизе раствора сульфида лития (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до Al (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН–
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида лития так:
2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2Li(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2Li(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора будет иметь вид:
2H2О + Li2S ---> Н2 + S + 2LiOH.