Question

Смесь состоящую из 2.8 литра азота и 5,6 литров водорода пропустили над катализатором ...для поглощения образовавшегося аммиака потребовалось 22,6 миллилитров раствора азотной кислоты плотностью 1,09 массовой долей 16% вычислите объемные доли компонентов газовой смеси после пропускания ее над катализатором... объяснитьте пожалуйста...

Answer 1

NH3 + HNO3 = NH4NO3 
n(HNO3) = 22,6*1,09*0,16/63 = 0,06 моль;
n(NH3) = 0,06 моль
N2 + 3H2= 2NH3 
n(N2) = 0,03 моль; V(N2) = 0,03*22,4=0,672 л.
n(H2) = 0,09 моль; V(H2) = 0,09*22,4 = 2,016 л
Осталось после реакции: V(N2) = 2,8 л – 0,672 л = 2,128л ;
V(H2) = 5,6 л – 2,016 л = 3,584 л
V(NH3) = 0,06 моль *22,4 л/моль = 1,344 л ;V(смеси) = 7,056 л
1)    φ (N2) = 2,128*100%/7,056 = 30,16%
2)    φ (H2)= 3,584*100/7,056 = 50,79%
3)    φ (NH3) =1,344*100%/7,056 = 19,05% 

Answer 2

Calculation of Volume Ratios of Nitrogen and Hydrogen in the Gas Mixture

To calculate the volume ratios of nitrogen and hydrogen in the gas mixture after passing it over the catalyst, we need to use the information provided.

The initial mixture consists of 2.8 liters of nitrogen and 5.6 liters of hydrogen. To find the volume ratios, we need to determine the final volumes of nitrogen and hydrogen after the reaction.

However, the information provided does not specify the reaction conditions or the reaction equation. Without this information, it is not possible to accurately determine the final volumes of nitrogen and hydrogen.

Please provide additional information about the reaction conditions or the reaction equation so that we can assist you further.