Question

Найдите массу цинка, который потребуется, для того, чтобы при взаимодействии его с серной кислотой выделился водород массой 3 г.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2)=n(Zn)=3/2=1.5(моль)
m(Zn)=1.5*65=97.5(г)
Ответ: 97.5г.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо воспользоваться уравнением химической реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка реагирует один моль серной кислоты и выделяется один моль водорода. Молярная масса водорода составляет 2 г/моль.

Таким образом, масса цинка, необходимого для выделения 3 г водорода, будет равна:

Масса цинка = (3 г / 2 г/моль) * (65.38 г/моль) = 98.07 г

Таким образом, для выделения 3 г водорода потребуется примерно 98.07 г цинка.