Question

Чему равна скорость реакции n2+3h2=2hn3 если концентрация водорода была 10 моль\л в ходе реакции стала 1 моль\л за 2 мин

Answer 1

V=Δc/t
Δc = 10 моль/л-1 моль/л = 9 моль/л
2 мин = 120 с
v = 9 моль/л/120 с = 0,075 моль/л*с

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Из уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода, образуя 2 моля аммиака.

Исходные данные:

- Концентрация \(H_2\) начальная (\(C_{H_2}\)) = 10 моль/л - Концентрация \(H_2\) конечная (\(C_{H_2}\)) = 1 моль/л - Время (\(t\)) = 2 минуты

Сначала определим изменение концентрации водорода (\(\Delta C_{H_2}\)):

\[ \Delta C_{H_2} = C_{H_{2_{\text{начальная}}}} - C_{H_{2_{\text{конечная}}}} \] \[ \Delta C_{H_2} = 10 \, \text{моль/л} - 1 \, \text{моль/л} = 9 \, \text{моль/л} \]

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, определим изменение концентрации азота (\(\Delta C_{N_2}\)) и аммиака (\(\Delta C_{NH_3}\)):

\[ \Delta C_{N_2} = -\frac{1}{1} \cdot \Delta C_{H_2} = -9 \, \text{моль/л} \] \[ \Delta C_{NH_3} = \frac{2}{3} \cdot \Delta C_{H_2} = 6 \, \text{моль/л} \]

Теперь можем использовать определение скорости реакции:

\[ v = \frac{\Delta C}{\Delta t} \]

где \( \Delta C \) - изменение концентрации, \( \Delta t \) - изменение времени.

Для водорода:

\[ v_{H_2} = \frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t} \] \[ v_{H_2} = \frac{9 \, \text{моль/л}}{2 \, \text{мин}} = 4.5 \, \text{моль/(л \cdot мин)} \]

Для азота:

\[ v_{N_2} = \frac{\Delta C_{N_2}}{\Delta t} \] \[ v_{N_2} = \frac{-9 \, \text{моль/л}}{2 \, \text{мин}} = -4.5 \, \text{моль/(л \cdot мин)} \]

Для аммиака:

\[ v_{NH_3} = \frac{\Delta C_{NH_3}}{\Delta t} \] \[ v_{NH_3} = \frac{6 \, \text{моль/л}}{2 \, \text{мин}} = 3 \, \text{моль/(л \cdot мин)} \]

Таким образом, скорость реакции для водорода составляет 4.5 моль/(л \cdot мин), для азота - (-4.5) моль/(л \cdot мин) и для аммиака - 3 моль/(л \cdot мин). Учтите, что знак минус перед скоростью реакции азота указывает на то, что концентрация азота уменьшается по мере продвижения реакции.