Question

CO2 обьемом 5,6 л пропустил через 164 мл 20% раствора Naoh c p= 1,22 г/мл . Определите m и w соли в растворе

Answer 1

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
nCO2=5,6/22,4=0,25 моль
mр-раNaOH=164*1,22=200 г
mNaOH=200*0,2=40г
nNaOH=40/Mr=40/40=1моль
Решаем по недостатку 1:2
nNa2CO3=nCO2=0,25
m---------0,25*Mr=0,25*108=27
Wc=mNa2CO3/mр-ра *100%
mH2O=0,25*18=4,5

Answer 2

Давайте разберем эту задачу.

У вас есть реакция между \( \text{CO}_2 \) (углекислый газ) и \( \text{NaOH} \) (гидроксид натрия):

\(\text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)

Учитывая, что вы пропускаете \( \text{CO}_2 \) объемом 5,6 л через 164 мл 20% раствора \( \text{NaOH} \) с плотностью \(p = 1,22 \, \text{г/мл}\), нам нужно вычислить количество вещества, потребляемое в реакции, чтобы определить количество и концентрацию продуктов.

Сначала найдем количество моля \( \text{NaOH} \) в растворе:

Объем 20% раствора \( \text{NaOH} \) = 164 мл

20% раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г \( \text{NaOH} \).

Следовательно, количество \( \text{NaOH} \) в 164 мл 20% раствора \( \text{NaOH} \) составляет:

\[\text{Количество } \text{NaOH} = \frac{20}{100} \times 164 = 32,8 \, \text{г}\]

Теперь найдем количество молей \( \text{NaOH} \) по формуле:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Молярная масса \( \text{NaOH} \) = 22,99 (Na) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 39,997 г/моль ≈ 40 г/моль

Количество молей \( \text{NaOH} \) = \(\frac{32,8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} ≈ 0,82 \, \text{моль}\)

Так как стехиометрия реакции \( \text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \) показывает, что на 1 моль \( \text{CO}_2 \) идет 2 моля \( \text{NaOH} \), то количество молей \( \text{CO}_2 \), участвующее в реакции, равно половине количества молей \( \text{NaOH} \):

Количество молей \( \text{CO}_2 \) = \(0,82 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0,41 \, \text{моль}\)

Теперь, используя уравнение и коэффициенты стехиометрии, мы видим, что 1 моль \( \text{CO}_2 \) реагирует с 1 молью \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \). Следовательно, количество молей \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) также равно 0,41 моль.

Далее, чтобы найти массу \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в растворе, используем следующее уравнение:

\[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\]

Молярная масса \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = 22,99 (Na) * 2 + 12,01 (C) + 3 * 15,999 (O) = 105,99 г/моль ≈ 106 г/моль

Масса \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = \(0,41 \, \text{моль} \times 106 \, \text{г/моль} ≈ 43,46 \, \text{г}\)

Таким образом, масса \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в растворе составляет около 43,46 г.

Чтобы найти концентрацию \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в растворе, нужно учитывать общий объем раствора. Но для этого нам нужно знать, какой объем раствора \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) образуется. На данный момент известно только количество массы \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \), но не его концентрация.

Таким образом, мы можем рассчитать массовую долю \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в растворе, но без данных о объеме конечного раствора невозможно выразить концентрацию \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в растворе.