Question

Химики,объясните мне термохимические уравнения,желательно с примером

Answer 1

[ в приложенном файле ] тут тупо пропорция. Но если относительно данного в-ва ( теплоту которого надо найти сколько там поглощено) стоят еще стехиометрические коэффициенты , то не забывать молярку множить на эту цифру в уравнении. Там еще может вопрос стоять так: При образовании аммиака согласно уравнению : N2(г.)+3H2(г.)=2NH3(г.) +92кДж , выделилось 23 кДж теплоты. При этом V вступившего в реакцию водорода составил: все тоже самое,тупо пропорция. Множим теплоту данную по условию т.е. 23кДж на объем этого водорода и умножаем на 3 согласно коэффициенту: [22,4×3×23кДж] и делим на теплоту выделившеюся в процессе реакции т.е. на 92 кДж=16,8 л. Может еще условие так стоять: в каком количестве выделится теплота? Например: 2Cl2O7=2Cl2+7O2+570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора Vll выделится теплота в количестве : тоже пропорция ничего нового. Множим массу относительно выделившейся теплоты и делим на молярку согласно коэффициентам: [36,6г×570кДж]÷183г/моль×2(коэффициент)=57кДж.

Answer 2

Термохимические уравнения используются для описания тепловых изменений, происходящих в химических реакциях. Они помогают понять, сколько тепла поглощается или выделяется при реакции и какие изменения энергии происходят в химических системах. Давай рассмотрим общую формулу для термохимического уравнения:

\[aA + bB \rightarrow cC + dD\]

где \(A\), \(B\), \(C\) и \(D\) обозначают реагенты и продукты реакции, а \(a\), \(b\), \(c\) и \(d\) — их коэффициенты стехиометрии. Помимо этого, термохимические уравнения включают информацию о тепловых эффектах (обычно в виде тепловых изменений), связанных с этой реакцией.

Рассмотрим пример: реакцию горения метана:

\[CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)}\]

Теперь добавим информацию о тепловых эффектах этой реакции. Предположим, что реакция горения метана выделяет 802 кДж тепла. Тогда термохимическое уравнение для этой реакции будет выглядеть так:

\[CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)} + 802 \, кДж\]

Это означает, что при полном сгорании одного моля метана выделяется 802 кДж тепла. В термохимии использование таких уравнений помогает предсказывать тепловые эффекты реакций, оптимизировать процессы и понимать их термодинамические особенности.