Question

I2+HNO3(конц.) -> HIO2+NO2+H2OУравнять методом эл. баланса.

Answer 1

Баланс ОВР в приложении

Answer 2

Это химическое уравнение представляет реакцию между периодатом калия (KIO₄) и концентрированной азотной кислотой (HNO₃). Уравнивание реакции методом электронного баланса включает в себя следующие шаги:

1. Написание исходного неуравновешенного уравнения: \[ I_2 + HNO_3 (\text{конц.}) \rightarrow HIO_2 + NO_2 + H_2O \]

2. Определение окислительных состояний (чисел) атомов для каждого элемента:

\[ \begin{align*} \text{Окислительные состояния:} & \\ \text{I в } HIO_2 & : +3 \\ \text{N в } NO_2 & : +4 \\ \text{O в } HNO_3 & : -2 \\ \text{O в } HIO_2 & : -2 \\ \text{O в } NO_2 & : -2 \\ \text{O в } H_2O & : -2 \\ \end{align*} \]

3. Определение изменения окислительного состояния (ИОС) для каждого атома, подвергающегося окислению или восстановлению. Ищем атомы, у которых окислительные состояния меняются:

\[ \begin{align*} \text{ИОС:} & \\ \text{ИОС I в } HIO_2 & : +3 - 0 = +3 \\ \text{ИОС N в } NO_2 & : +4 - 0 = +4 \\ \text{ИОС O в } HNO_3 & : -2 - (-2) = 0 \\ \text{ИОС O в } HIO_2 & : -2 - 0 = -2 \\ \text{ИОС O в } NO_2 & : -2 - 0 = -2 \\ \text{ИОС O в } H_2O & : -2 - 0 = -2 \\ \end{align*} \]

4. Определение, сколько электронов требуется для компенсации ИОС:

\[ \begin{align*} \text{Электроны для ИОС:} & \\ \text{ИОС I в } HIO_2 & : 6 \text{ э}^- \\ \text{ИОС N в } NO_2 & : 4 \text{ э}^- \\ \end{align*} \]

5. Уравнять количество электронов, добавив или вычитая их, чтобы обеспечить сохранение общей зарядности:

\[ I_2 + 6e^- + HNO_3 (\text{конц.}) \rightarrow HIO_2 + NO_2 + H_2O \]

6. Привести уравнение к балансу, уравновешивая количество атомов каждого элемента:

\[ I_2 + 6e^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow HIO_2 + 2NO_2 + 3H_2O \]

Таким образом, окисление \(I_2\) до \(HIO_2\) сопровождается выделением электронов, и электроны добавляются к исходной реакции, чтобы уравновесить окислительно-восстановительный процесс.