Question

Помогите пожалуйста решить уравнение (( Только правильно чтоб было (( Оксид железа (+3) прореагировал с двумя моль серной кислоты . Вычислите массу образовавшейся соли .

Answer 1

 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
vFe2(So4)3=vH2SO4
      1           =     2
vFe2(SO4)3=vH2SO4:2=2 моль:2=1 моль
mFe2(So4)3=Mr*v=400г/моль*1 моль=400г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить и сбалансировать химическое уравнение для реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой. Затем мы сможем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество веществ, участвующих в реакции, и вычислить массу образовавшейся соли.

Составление и сбалансирование химического уравнения

Оксид железа (III) обозначается как Fe2O3, а серная кислота - H2SO4. Уравнение для реакции между ними выглядит следующим образом:

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Расчет массы образовавшейся соли

Теперь, когда у нас сбалансированное уравнение, мы можем использовать его коэффициенты, чтобы определить количество веществ, участвующих в реакции.

Из уравнения видно, что каждая молекула Fe2O3 реагирует с 3 молекулами H2SO4, образуя 1 молекулу Fe2(SO4)3 и 1 молекулу H2O.

Если у нас есть 2 моль Fe2O3 и 2 моль H2SO4, то количество образовавшейся соли Fe2(SO4)3 будет таким же, как и количество Fe2O3, то есть 2 моль.

Чтобы вычислить массу образовавшейся соли, нам нужно знать молярную массу Fe2(SO4)3. По таблице молярных масс, молярная масса Fe2(SO4)3 составляет примерно 399.88 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу:

масса = количество * молярная масса

масса соли = 2 моль * 399.88 г/моль = 799.76 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Fe2(SO4)3 составит примерно 799.76 г.