Question

Вычислите массу хлорида железа (II) , образующегося привзаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г. хлороводорода

Answer 1

Дано
m(Fe)=10 g
m(HCL)=7.3 g
-----------------------
m(FeCL2)-?
10     7.3         X
Fe+2HCL-->FeCL2+H2
56                    127
M(Fe)=56 g/mol   M(HCL)=36.5 g/mol,   M(FeCL2)=127 g/mol
n(Fe)=m/M=10/56=0.18 mol
n(HCL)=7.3/36.5=0.2 mol
n(Fe)<n(HCL)
10/56 = X/127
X=22.68 g
ответ 22.68 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида железа (II), образующегося в результате взаимодействия железа с хлороводородом, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, реакционное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями хлороводорода, образуя 1 моль хлорида железа (II). Теперь мы можем провести расчеты:

1. Найдем количество вещества железа (Fe): Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Масса железа = 10 г Количество вещества железа = масса железа / молярная масса Fe

Количество вещества железа = 10 г / 55,85 г/моль = 0,179 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода (HCl): Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Масса HCl = 7,3 г Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Количество вещества HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,2 моль

3. Поскольку по уравнению 1 моль железа соответствует 1 моль хлорида железа (II), то количество вещества хлорида железа (II) также будет равно 0,179 моль.

4. Найдем массу хлорида железа (II): Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 126,75 г/моль Масса FeCl2 = количество вещества FeCl2 * молярная масса FeCl2

Масса FeCl2 = 0,179 моль * 126,75 г/моль = 22,7 г

Таким образом, масса хлорида железа (II), образующегося в результате взаимодействия 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода, составит 22,7 г.