Question

Почему приведённые в Периодической системе относительные атомные массы химических элементов не являются, как правило, целыми числами, хотя относительная масса каждого атома-целое число

Answer 1

Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода 126C.
1 а. е. м.=112 mC12= 1.66057 · 10−27 кг (минус 27 степени)

Answer 2

Относительные атомные массы элементов, указанные в периодической системе, обычно не являются целыми числами из-за присутствия изотопов. Атомы одного и того же химического элемента могут иметь различное количество нейтронов в своем ядре, что приводит к образованию изотопов.

Относительная атомная масса (относительная массовая единица) определяется сравнением массы атома элемента с массой атома углерода-12, которой присвоено значение 12. В случае углерода-12, число протонов и нейтронов в ядре равно 12. Однако, в реальности атомы элементов могут иметь разное количество нейтронов, что приводит к изменению массы атома и, следовательно, относительной атомной массы.

Пример: Углерод имеет относительную атомную массу приблизительно равную 12.01. Это связано с тем, что углерод состоит из нескольких изотопов, преимущественно углерода-12 (примерно 98.89% атомов) и углерода-13 (примерно 1.11% атомов), и небольшого количества углерода-14. Каждый из этих изотопов вносит свой вклад в среднюю массу атома углерода, что приводит к ненулевой десятичной доле в относительной атомной массе.

Таким образом, нецелочисленные значения относительных атомных масс элементов в периодической системе связаны с учетом смеси изотопов, присутствующих в природе.