Question

При нормальных условиях 532,5 г хлора занимают объем

Answer 1

СI2 
M(CI2) = 35,5*2 = 71г/моль
n(CI2) = m(CI2) /M(CI2) = 532,5г / 71г/моль = 7,5 моль

1 моль любого газообразного вещества занимает объем 22,4 л, а 7,5 моль :
V = n *Vm = 7,5 моль * 22,4 л/моль =168л
Ответ: V(CI2) = 168л

Answer 2

532,5 г хлора при нормальных условиях занимают объем, который можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Для решения задачи нам известно количество вещества газа (n = масса газа (в граммах) / молярная масса газа) и молярная масса хлора (Cl₂) равна 70,906 г/моль.

n = 532,5 г / 70,906 г/моль ≈ 7,51 моль.

Также известно, что нормальные условия определяются давлением 1 атмосфера (101325 Па) и температурой 273,15 К.

Подставляя известные значения в уравнение состояния идеального газа, получаем:

(1 атмосфера) * V = (7,51 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 К).

Решая уравнение относительно V, получаем:

V ≈ (7,51 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / (1 атмосфера) ≈ 16989,7 л.

Таким образом, 532,5 г хлора при нормальных условиях занимают примерно 16989,7 л объема.