Question

Вычислите объем (м3) оксида углерода (IV) (н.у.) и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

Answer 1

1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке
2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём     требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000.                   Экономим.
3. Находим кол-во в-ва CaCO3.
    Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м
    Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6
4. СaCO3 = CaO + CO2
      4,6         4,6      4,6  
    V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3.
5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56.
    Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем           массу вещества. Масса  (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г

Answer 2

Вычисление объема оксида углерода (IV)

Для вычисления объема оксида углерода (IV), который образуется при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей, нам понадобится знать химическую реакцию обжига известняка и молярные массы соответствующих веществ.

Из поисковых результатов мы можем узнать, что химическое уравнение для обжига известняка выглядит следующим образом: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы вычислить объем оксида углерода (IV), который образуется при обжиге 500 кг известняка.

Сначала нам нужно вычислить количество моль оксида углерода (IV), которое образуется при обжиге 500 кг известняка. Для этого мы должны знать молярную массу известняка (CaCO3) и молярную массу оксида углерода (CO2).

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет примерно 100,09 г/моль.

Молярная масса оксида углерода (CO2) составляет примерно 44,01 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество моль оксида углерода (IV), используя массу известняка и его содержание примесей.

Масса чистого известняка составляет 500 кг * (1 - 0,08) = 460 кг.

Количество моль известняка можно вычислить, разделив его массу на молярную массу: 460 кг / 100,09 г/моль = 4595,45 моль.

Так как химическое уравнение показывает, что каждый моль известняка образует один моль оксида углерода (IV), то количество моль оксида углерода (IV) также составляет 4595,45 моль.

Теперь мы можем вычислить объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при н.у. составляет примерно 22,4 л.

Объем оксида углерода (IV) составляет 4595,45 моль * 22,4 л/моль = 102,92 тыс. л.

Таким образом, объем оксида углерода (IV), который образуется при обжиге 500 кг известняка, составляет примерно 102,92 тыс. л.

Вычисление массы жженой извести

Для вычисления массы жженой извести, которая образуется при обжиге 500 кг известняка, нам также понадобится знать химическую реакцию обжига известняка и молярные массы соответствующих веществ.

Из химического уравнения для обжига известняка, которое мы использовали ранее, мы знаем, что один моль известняка (CaCO3) образует один моль жженой извести (CaO).

Молярная масса жженой извести (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль.

Таким образом, масса жженой извести, которая образуется при обжиге 500 кг известняка, составляет 500 кг * (1 - 0,08) = 460 кг.

Теперь мы можем вычислить массу жженой извести в граммах, используя молярную массу жженой извести: 460 кг * 1000 г/кг = 460 000 г.

Таким образом, масса жженой извести, которая образуется при обжиге 500 кг известняка, составляет примерно 460 000 г.

Ответ:

При обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей, образуется примерно: - объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях (н.у.) составляет 102,92 тыс. л; - масса жженой извести составляет 460 000 г.