Question

В реакцию, уравнение которой Al + C → Al₄C₃ вступило 16,2 грамма алюминия и 7,2 грамма углерода. Рассчитайте массу образовавшегося карбида алюминия (Al₄C₃) и массу остатка вещества, которое было в избытке. При проведении расчётов необходимо уравнять химическую реакцию. помогите плиз

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(C)=3.6г

Найти:

m(Al4C3)

Решение

M(C)= 12г/моль

M(Al4C3)=144г/моль

m(C)/M(C)= 3.6г/12г/моль= 0.3моль

n(Al4C3)= 1/3*n(C)

n(Al4C3)=1/3*0.3моль= 0,1моль

m(Al4C3)= n(Al4C3) * M(Al4C3)= 0.1 моль * 144г/моль = 14.4г.

Ответ:14.4г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи сначала нужно уравнять химическое уравнение реакции, а затем провести расчёты.

Химическое уравнение реакции: 4Al + 3C → Al₄C₃

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль

Для начала рассчитаем количество вещества алюминия и углерода, вступивших в реакцию:

Масса алюминия = 16,2 г Количество вещества алюминия (nAl) = масса алюминия / молярная масса алюминия = 16,2 г / 26,98 г/моль

Масса углерода = 7,2 г Количество вещества углерода (nC) = масса углерода / молярная масса углерода = 7,2 г / 12,01 г/моль

Поскольку соотношение реагирующих веществ в химическом уравнении 4:3, нужно найти наименьшее количество вещества из них. Это позволит нам определить количественное соотношение между реагентами.

Количество вещества алюминия (nAl) = 16,2 г / 26,98 г/моль = 0,6 моль Количество вещества углерода (nC) = 7,2 г / 12,01 г/моль = 0,6 моль

Так как количество вещества углерода в реакции также равно 0,6 моль, то углерод является ограничивающим реагентом.

Исходя из соотношения реагентов, можно определить количество образовавшегося карбида алюминия (Al₄C₃). По уравнению реакции, на каждые 3 моля углерода образуется 1 моль Al₄C₃.

Количество Al₄C₃ = 0,6 моль / 3 * 1 = 0,2 моль

Далее, чтобы рассчитать массу образовавшегося карбида алюминия (Al₄C₃), нужно умножить количество вещества на его молярную массу:

Молярная масса Al₄C₃ = (4 * молярная масса алюминия) + (3 * молярная масса углерода) Молярная масса Al₄C₃ = (4 * 26,98 г/моль) + (3 * 12,01 г/моль)

Молярная масса Al₄C₃ = 213,84 г/моль

Масса Al₄C₃ = количество Al₄C₃ * молярная масса Al₄C₃ = 0,2 моль * 213,84 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося карбида алюминия (Al₄C₃) составляет 42,77 г.

Чтобы найти массу остатка вещества, которое было в избытке, вычитаем массу алюминия и углерода, потребных для реакции, из исходных масс:

Масса алюминия, потребного для реакции = количество вещества алюминия * молярная масса алюминия Масса углерода, потребного для реакции = количество вещества углерода * молярная масса углерода

Масса остатка = масса исходных реагентов - масса, потребной для реакции

Таким образом, чтобы рассчитать массу остатка вещества, необходимо выполнить следующие шаги:

1) Рассчитать массу алюминия, потребного для реакции: Масса алюминия, потребного для реакции = количество вещества алюминия * молярная масса алюминия Масса алюминия, потребного для реакции = 0,6 моль * 26,98 г/моль

2) Рассчитать массу углерода, потребного для реакции: Масса углерода, потребного для реакции = количество вещества углерода * молярная масса углерода Масса углерода, потребного для реакции = 0,6 моль * 12,01 г/моль

3) Рассчитать массу остатка вещества: Масса остатка = масса исходного алюминия - масса алюминия, потребного для реакции + масса исходного углерода - масса углерода, потребного для реакции

В данном случае для выполнения расчётов нужно знать массу исходного алюминия и углерода, а не их количество, поэтому после подставления соответствующих значений в формулу можно провести конкретные расчёты:

Масса остатка = (16,2 г - масса алюминия, потребного для реакции) + (7,2 г - масса углерода, потребного для реакции)

4) Рассчитываем массу остатка: Масса остатка = (16,2 г - (0,6 моль * 26,98 г/моль)) + (7,2 г - (0,6 моль * 12,01 г/моль))

Основываясь на результатах расчётов, вы сможете определить массу образовавшегося карбида алюминия (Al₄C₃) и массу остатка вещества, которое было в избытке.